|
16/01/2004: - Thermodynamique phénoménologique et statistique Conversions d'unité's (Energie, vitesses, ...) Equation du Gaz Parfait La notion de fonctions d'état Energie interne, travail, chaleur --> A lire: Manuel pages 1-7 |
02/02/2004: - Précisions sur "système" le premier principe (voir p.ex. perpetuum mobile) Le travail n'est pas une fonction d'état, exemples chemin reversible (quasistatique) dérivés partielles capacité calorifique cV --> A lire: Manuel jusqu'à page 9 (Les manuels sont en ligne sur "ULYSSE", voir bas de page) |
|
09/02/2004: l'approxiamtion du gaz parfait energie d'interaction, energie cinetique, la Temperature est prop. E_cin qui est prop. à < v2 > (vitesse carée moyenne) isothermes, isobares, ... pressions partielles, fractions molaires gaz parfait et gas réel (voir diagrammes en 3D ici ou ici ou .... ) --> (cherchez sur google p.ex. 'pVT surface') cV gaz monoatomique, diatomique, ..... transformations, calcul de Delta_U --> à faire: Exos 2 et 3 et réfléchir a cV |
16/02/2004 Calorimétrie H = U + pV quelle est l'utilité de la fonction "enthalpie"? cp et cV gaz parfait: cp - cV= n R état standard enthalpie de formation, de réaction à lire: pages 9 - 14 du manuel à faire: exo Nos. 2,3, 9, fin de l'exo commencé en cours le 09/02 |
|
01/03/2004 Thermochimie Reaction, avancement Etat standard Enthalpie de réaction, de formation A lire: Manual jusqu'à la page 23 exo. No. 11 |
08/03/2004
Exos 1er principe No. 11, 12, 17 et 27 du fascicule 11, 17 et 27 (+ complément) à compléter à la maison |
|
15/03/04 'Loi de Kirchhoff' transitions de phase exemples de calcul d'enthalpies de réactions en fonction de la température A lire: pages 25 à 29 (équilibre, Entropie) Attention, il y a des fautes de frappe dans les équations pages 28/29) |
22/03/04 2ème principe, Entropie états microscopiques ou 'microétats' 3ème principe, Entropie absolue (de Nernst) calcul de S(T), Entropie molaire, Entropie de réaction Fonction de Gibbs: G = H - T*S (Enthalpie libre, Gibbs free 'energy') Fonction de Helmholtz: A = F = U - T*S (Energie libre, Helmholtz free energy) Variations de G en fonction de T, V, n A faire: - continuer à lire le fascicule - relire dans un livre de thermodynamique ou de chimie physique (p.ex. Paul Arnaud, Cours de Chimie Physique, pages 336 - 359) le contenu du cours - le petit pb donné en cours |
|
29/03/04 Exemples l'équilibre chimique la constante d'équilibre A faire: relation entre kp et kx -> ne pas oublier: samedi, 10.30h DS -> Manuel de TP (fichier pdf) -> Manuel de TP (fichier microsoft doc) |
05/04/04 26/04/04 (séance supplémentaire) constantes d'équilibre relation de la constante d'équilibre avec Delta_G, Delta_H, Delta_S Révisions et exemples |
|
Vos réponses au questionnaire du lundi, 26 avril Vous pouvez passer à partir de vendredi matin à mon bureau pour voir vos comptes-rendus de TP (ou discuter de tout autre chose, thermodynamique ou non). Envoyez-moi un e-mail en cliquant sur le lien en haut de page |
|
| 1er & 2ème principes joliement illustrés |
Equilibre Chimique (Boltzmann et Gibbs) (avec une très jolie liste de liens!) |
Applets Java (voir thermodynamics) |
|
Biographies (voir. p.ex. Boltzmann, Carnot, Gibbs, .....) |
Conversions d'unités
de concentration |
| UFR de Chimie | Master Sciences et Technologies, Mention Chimie | Programmes ERASMUS/SOCRATES |
| Licence Sciences et Technologies | Les Laboratoires de Recherche Chimie |